Jak rozwiązać problem chemiczny za pomocą miareczkowania?

2024 Autor: Michael Samuels | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-16 01:49

Problem miareczkowania Rozwiązanie krok po kroku

1. Krok 1: Określ [OH^-]
2. Krok 2: Określ liczbę moli OH^-
3. Krok 3: Określ liczbę moli H⁺
4. Krok 4: Określ stężenie HCl.
5. Odpowiedź.
6. m_kwasV_kwas = M_bazaV_baza

W związku z tym, jaki jest wzór na miareczkowanie?

Użyj wzór miareczkowania . Jeśli titrant i analit mają stosunek molowy 1:1, formuła to molarność (M) kwasu x objętość (V) kwasu = molarność (M) zasady x objętość (V) zasady. (Molarność to stężenie roztworu wyrażone jako liczba moli substancji rozpuszczonej na litr roztworu.)

Podobnie, czy NaOH jest kwasem czy zasadą? NaOH jest baza ponieważ po rozpuszczeniu w wodzie dysocjuje na jony Na+ i OH-. To OH- (jon hydroksylowy) sprawia, że NaOH a baza . W klasycznym ujęciu a baza jest zdefiniowany jako związek, który reaguje z kwas z wytworzeniem soli i wody, jak przedstawia poniższe równanie. NaOH +HCl=NaCl+H2O.

W związku z tym, jak możemy rozwiązać problem kwasów i zasad?

Bufor

1. Jeśli masz tylko słaby kwas. Określ stężenie kwasu (zakładając, że nie ma dysocjacji). Wyszukaj lub określ K_a.
2. Jeśli masz słaby kwas ORAZ sprzężoną zasadę. Znajdź bufor.
3. Jeśli masz tylko sprzężoną bazę. Ustal pH bazy za pomocą K_b i równanie hydrolizy.

Jaka jest molarność NaOH?

Na przykład 0,25 mln NaOH roztwór (jest odczytywany jako 0,25 molowy) zawiera 0,25 moli wodorotlenek sodu w każdym litrze roztworu. Za każdym razem, gdy zobaczysz skrót M, powinieneś od razu pomyśleć o nim jako mol/L.