Spisu treści:
Wideo: Jak rozwiązać miareczkowanie kwasowo-zasadowe?
2024 Autor: Michael Samuels | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2024-01-18 09:32
Problem miareczkowania Rozwiązanie krok po kroku
- Krok 1: Określ [OH-]
- Krok 2: Określ liczbę moli OH-
- Krok 3: Określ liczbę moli H+
- Krok 4: Określ stężenie HCl.
- Odpowiedź.
- m kwas V kwas = M baza V baza
W związku z tym, jak wykonuje się miareczkowanie kwasowo-zasadowe?
Procedura miareczkowania
- Przepłucz biuretę roztworem wzorcowym, pipetę nieznanym roztworem, a kolbę stożkową wodą destylowaną.
- Umieść dokładnie odmierzoną objętość analitu w kolbie Erlenmeyera za pomocą pipety wraz z kilkoma kroplami wskaźnika.
Wiedz też, jak obliczyć stężenie kwasu z krzywej miareczkowania? Podziel moli przez objętość Podziel liczbę moli analitu obecnego przez pierwotną objętość analitu. Na przykład, jeśli pierwotna objętość analitu wynosiła 500 ml, podziel przez 1000 ml na litr, aby uzyskać 0,5 l. Podziel 0,01 mola analitu przez 0,5 l, aby uzyskać 0,02 mola na litr. To jest stężenie lub molarność.
Jakie są zatem kroki w rozwiązywaniu problemów kwasowo-zasadowych?
Bufor
- Jeśli masz tylko słaby kwas. Określ stężenie kwasu (zakładając, że nie ma dysocjacji). Wyszukaj lub określ Ka.
- Jeśli masz słaby kwas ORAZ sprzężoną zasadę. Znajdź bufor.
- Jeśli masz tylko bazę sprzężoną. Ustal pH bazy za pomocą Kb i równanie hydrolizy.
Jaki jest wzór na miareczkowanie?
Użyj wzór miareczkowania . Jeśli titrant i analit mają stosunek molowy 1:1, formuła to molarność (M) kwasu x objętość (V) kwasu = molarność (M) zasady x objętość (V) zasady. (Molarność to stężenie roztworu wyrażone jako liczba moli substancji rozpuszczonej na litr roztworu.)
Zalecana:
Który zestaw chemikaliów jest parą koniugatów kwasowo-zasadowych?
Dwa zestawy - NH3/NH4+ i H2O/OH− - nazywane są sprzężonymi parami kwas-zasada. Mówimy, że NH 4 + jest sprzężonym kwasem NH 3, OH − jest sprzężoną zasadą H2O i tak dalej. Każda reakcja kwasowo-zasadowa Brønsteda-Lowry'ego może być oznaczona dwiema sprzężonymi parami kwasowo-zasadowymi
Jak rozwiązać problem chemiczny za pomocą miareczkowania?
Problem miareczkowania Rozwiązanie krok po kroku Krok 1: Określ [OH-] Krok 2: Określ liczbę moli OH- Krok 3: Określ liczbę moli H+ Krok 4: Określ stężenie HCl. Odpowiedź. MacidVacid = MbaseVbase
Dlaczego stosujemy miareczkowanie?
Eksperyment miareczkowania W chemii kwasowo-zasadowej często stosujemy miareczkowanie do określenia pH określonego roztworu. Używamy tego przyrządu do obliczenia ilości nieznanego kwasu w kolbie przyjmującej poprzez pomiar ilości zasady, ortitrantu, potrzebnej do zneutralizowania kwasu
Dlaczego w analizie aspiryny stosuje się miareczkowanie wsteczne?
Aspiryna jest słabym kwasem, który również ulega powolnej hydrolizie; czyli każda cząsteczka aspiryny reaguje z dwoma jonami wodorotlenowymi. Aby rozwiązać ten problem, do roztworu próbki dodaje się znaną nadmiarową ilość zasady i przeprowadza się miareczkowanie HCl w celu określenia ilości nieprzereagowanej zasady
Czy konieczne jest miareczkowanie CPAP?
Po zdiagnozowaniu pacjenta i rozpoczęciu terapii CPAP, obserwacja i opieka pooperacyjna powinny obejmować rutynowe dostosowywanie dawki. Często zdarza się, że pacjenci potrzebują zmian ciśnienia podczas lat terapii CPAP. Każdy lekarz prowadzący może mieć swój własny protokół i wymagać miareczkowania co rok lub dwa